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Ce problème fonctionne et démontre comment écrire les symboles nucléaires pour les isotopes d’un élément donné. Le symbole nucléaire d’un isotope indique le nombre de protons et de neutrons dans un atome de l’élément. Il n’indique pas le nombre d’électrons. Il n’indique pas le nombre de neutrons. Vous devez plutôt le calculer en fonction du nombre de protons ou du numéro atomique.
Exemple de symbole nucléaire : Oxygène
Ecrivez les symboles nucléaires de trois isotopes de l’oxygène dans lesquels il y a 8, 9 et 10 neutrons, respectivement.
Solution
Utilisez un tableau périodique pour connaître le numéro atomique de l’oxygène. Le numéro atomique indique combien de protons se trouvent dans un élément. Le symbole nucléaire indique la composition du noyau. Le numéro atomique ( le nombre de protons ) est un indice en bas à gauche du symbole de l’élément. Le nombre de masse (la somme des protons et des neutrons) est un exposant en haut à gauche du symbole de l’élément. Par exemple, les symboles nucléaires de l’élément hydrogène sont :
11H, 21H, 31H
Imaginez que les exposants et les indices s’alignent les uns sur les autres : Ils devraient le faire de cette façon dans vos problèmes de devoirs, même si ce n’est pas imprimé de cette façon dans cet exemple. Comme il est redondant de spécifier le nombre de protons d’un élément si vous connaissez son identité, il est également correct d’écrire :
1H, 2H, 3H
Réponse
Le symbole de l’élément oxygène est O et son numéro atomique est 8. Les numéros de masse de l’oxygène doivent être 8 + 8 = 16 ; 8 + 9 = 17 ; 8 + 10 = 18. Les symboles nucléaires sont écrits de cette façon (encore une fois, imaginez que l’exposant et l’indice sont superposés à côté du symbole de l’élément) : 168O, 178O, 188O
Ou alors, vous pourriez écrire :
16O, 17O, 18O
Symbole nucléaire en abrégé
Bien qu’il soit courant d’écrire les symboles nucléaires avec la masse atomique – la somme du nombre de protons et de neutrons – en exposant et le numéro atomique (le nombre de protons) en indice, il existe une façon plus simple d’indiquer les symboles nucléaires. Il suffit d’écrire le nom ou le symbole de l’élément, suivi du nombre de protons plus les neutrons. Par exemple, l’hélium 3 ou He-3 est identique à l’hélium 3 ou 31, l’isotope le plus courant de l’hélium, qui a deux protons et un neutron.
Les symboles nucléaires de l’oxygène sont par exemple l’oxygène 16, l’oxygène 17 et l’oxygène 18, qui ont respectivement 8, 9 et 10 neutrons.
Notation de l’uranium
L’uranium est un élément souvent décrit à l’aide de cette notation abrégée. L’uranium 235 et l’uranium 238 sont des isotopes de l’uranium. Chaque atome d’uranium a 92 atomes (que vous pouvez vérifier à l’aide d’un tableau périodique), ces isotopes contiennent donc respectivement 143 et 146 neutrons. Plus de 99 % de l’uranium naturel est l’isotope uranium-238. Vous pouvez donc constater que l’isotope le plus courant n’est pas toujours celui qui contient le même nombre de protons et de neutrons.
