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Le test de la flamme est une technique d’analyse amusante et utile pour vous aider à identifier la composition chimique d’un échantillon en fonction de la façon dont il change la couleur d’une flamme. Cependant, l’interprétation de vos résultats peut être délicate si vous ne disposez pas de référence. Il existe de nombreuses nuances de vert, de rouge et de bleu, généralement décrites par des noms de couleurs que vous ne trouveriez pas, même sur une grande boîte de crayons.
N’oubliez pas que la couleur dépendra du combustible que vous utilisez pour votre flamme et si vous regardez le résultat à l’œil nu ou à travers un filtre. Décrivez votre résultat avec autant de détails que possible. Vous pouvez prendre des photos avec votre téléphone pour comparer les résultats d’autres échantillons. N’oubliez pas que vos résultats peuvent varier en fonction de votre technique et de la pureté de votre échantillon. Cette photo de référence des couleurs des flammes de test est cependant un bon point de départ.
Sodium, Fer : Jaune
La plupart des combustibles contiennent du sodium (par exemple, les bougies et le bois). Vous connaissez donc la couleur jaune que ce métal ajoute à une flamme. La couleur est atténuée lorsque les sels de sodium sont placés dans une flamme bleue, comme un brûleur Bunsen ou une lampe à alcool. Attention, le jaune de sodium l’emporte sur les autres couleurs. Si votre échantillon est contaminé par du sodium, la couleur que vous observez peut inclure une contribution inattendue du jaune. Le fer peut également produire une flamme dorée (bien que parfois orange).
Calcium : Orange
Les sels de calcium produisent une flamme orange. Cependant, la couleur peut être atténuée, de sorte qu’il peut être difficile de distinguer le jaune du sodium ou l’or du fer. L’échantillon de laboratoire habituel est le carbonate de calcium. Si l’échantillon n’est pas contaminé par du sodium, vous devriez obtenir une belle couleur orange.
Potassium : Pourpre
Les sels de potassium produisent une couleur violette ou pourpre caractéristique dans une flamme. En supposant que la flamme de votre brûleur soit bleue, il peut être difficile de voir un grand changement de couleur. De plus, la couleur peut être plus pâle que prévu (plus de lilas).
Césium : Violet – Bleu
La couleur de test de la flamme que vous risquez le plus de confondre avec le potassium est le césium. Ses sels colorent une flamme violette ou bleu-violet. La bonne nouvelle, c’est que la plupart des laboratoires scolaires n’ont pas de composés de césium. Le potassium a tendance à être plus pâle et à avoir une légère teinte rose. Il n’est peut-être pas possible de distinguer les deux métaux à l’aide de ce seul test.
Lithium, Rubidium : rose vif
Le lithium donne un test de flamme qui se situe entre le rouge et le violet. Il est possible d’obtenir une couleur rose vif et chaud, bien que des couleurs plus discrètes soient également possibles. Il est moins rouge que le strontium (ci-dessous). Il est possible de confondre le résultat avec celui du potassium.
Un autre élément qui peut produire une couleur similaire est le rubidium. Le radium aussi, mais il est rare qu’on le rencontre.
Strontium : Rouge
La couleur d’essai du strontium est le rouge des fusées de détresse et des feux d’artifice rouges. C’est un rouge cramoisi profond à rouge brique.
Baryum, Manganèse(II), et Molybdène : Vert
Les sels de baryum produisent une flamme verte lors du test de la flamme. Il est généralement décrit comme une couleur jaune-vert, vert pomme ou vert citron. L’identité de l’anion et la concentration de la matière chimique. Parfois, le baryum produit une flamme jaune sans vert visible. Le manganèse(II) et le molybdène peuvent également produire des flammes jaune-vert.
Cuivre(II) : Vert
Le cuivre colore une flamme en vert, bleu ou les deux selon son état d’oxydation. Le cuivre(II) produit une flamme verte. Le composé avec lequel il est le plus susceptible d’être confondu est le bore, qui produit un vert similaire. (Voir ci-dessous.)
Bore : Vert
Le bore colore une flamme d’un vert vif. C’est un échantillon courant pour un laboratoire scolaire car le borax est facilement disponible.
Cuivre(I) : Bleu
Les sels de cuivre(I) produisent un résultat de test à la flamme bleue. S’il y a un peu de cuivre(II) présent, vous obtiendrez un résultat bleu-vert.
Test de la flamme d’exclusion : bleu
Le bleu est délicat car c’est la couleur habituelle de la flamme d’un méthanol ou d’un brûleur. Les autres éléments qui peuvent donner une couleur bleue à un test de flamme sont le zinc, le sélénium, l’antimoine, l’arsenic, le plomb et l’indium. De plus, il existe une multitude d’éléments qui ne changent pas la couleur d’une flamme. Si le résultat du test de la flamme est bleu, vous n’obtiendrez pas beaucoup d’informations, sauf que vous pouvez exclure certains éléments.
