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CCl4 devrait avoir un point d’ébullition plus élevé que CH4 car il possède plus d’électrons que CH4. Ainsi, l’amplitude des forces de dispersion présentes entre les molécules de CCl4 est supérieure à celle entre les molécules de CH4, et c’est la principale raison de l’ébullition plus élevée indiquer.
Le CF4 ou le CH4 ont-ils un point d’ébullition plus élevé ?
C) I ) Londres II ) CF4 est plus gros et a plus d’électrons, ce qui le rend plus polarazible que CH4. Ainsi, le CF4 a des forces de Londres plus importantes, donc une plus grande quantité d’énergie est nécessaire pour briser des forces d’attraction plus fortes, le point d’ébullition du CF4 est plus élevé.
Le CCl4 a-t-il un point de fusion élevé ?
-22,92°C
Pourquoi le SiH4 a un point d’ébullition plus élevé que le CH4 ?
Le poids moléculaire plus élevé de SiH4 que de CH4 rend la molécule de SiH4 plus grande que CH4. … Pour cette raison, SiH4 nécessite une énergie cinétique plus importante pour briser ces forces de dispersion avant que les molécules ne puissent se convertir en vapeur. Cela explique pourquoi le point d’ébullition du SiH4> le point d’ébullition du CH4.
Quel est le point d’ébullition du CH4 ?
-161,6 °C
Quelle substance devrait avoir le point d’ébullition le plus élevé ?
Le CO a le point d’ébullition le plus élevé car il subit des forces dipôle-dipôle.
Pourquoi CCl4 a un point d’ébullition élevé ?
CCl4 devrait avoir un point d’ébullition plus élevé que CH4 car il possède plus d’électrons que CH4. Ainsi, l’amplitude des forces de dispersion présentes entre les molécules de CCl4 est supérieure à celle entre les molécules de CH4, et c’est la principale raison de l’ébullition plus élevée indiquer.
Pourquoi le CCl4 a-t-il un point de fusion plus élevé que le SiCl4 ?
Réponse. La liaison C-Cl dans CCl4 est plus polaire et se traduit donc par une tenue plus serrée des molécules et des forces intermoléculaires plus fortes. Là où, comme dans SiCl4, la différence d’électronégativité est moindre et, par conséquent, les forces intermoléculaires sont plus faibles, ce qui entraîne un point d’ébullition bas.
Qu’est-ce qui détermine le point d’ébullition?
Types de molécules : les types de molécules qui composent un liquide déterminent son point d’ébullition. Si les forces intermoléculaires entre molécules sont : relativement fortes, le point d’ébullition sera relativement élevé. relativement faible, le point d’ébullition sera relativement bas.
Pourquoi le CH4 a-t-il un point d’ébullition bas ?
En même temps, comme les molécules de méthane sont non polaires, le point d’ébullition du méthane est bien inférieur à celui des substances constituées de molécules polaires de taille similaire. … Des liaisons hydrogène se forment entre deux molécules distinctes.
Pourquoi le SnH4 a-t-il la température d’ébullition la plus élevée ?
Par conséquent, le CH4 devrait avoir le point d’ébullition le plus bas et le SnH4 le point d’ébullition le plus élevé. … Tous ces composés sont non polaires et n’ont que des forces de dispersion de London : plus la molécule est grosse, plus les forces de dispersion sont grandes et plus le point d’ébullition est élevé.
Le SiH4 est-il une liaison hydrogène ?
CH4 (masse moléculaire ~ 16), SiH4 (masse moléculaire ~ 32), GeH4 (masse moléculaire ~ 77) et SnH4 (masse moléculaire ~ 123) peuvent tous être considérés comme des molécules covalentes non polaires. … HF est une exception en raison de la force d’attraction plus forte entre les molécules HF résultant des liaisons hydrogène agissant entre les molécules HF.
Pourquoi le CH4 n’est-il pas plat ?
Dans la molécule CH4, le carbone est hybride sp³, il est donc de forme tétraédrique. pour le plan carré, dsp² L’hybridation est requise, ce qui n’est pas possible dans le carbone en raison de l’absence d’orbitales d -. … donc CH4 ne peut pas être plan carré. par conséquent, CH4 est de forme tétraédrique.
Quelle force intermoléculaire est la plus forte ?
Les interactions dipôle-dipôle sont la force d’attraction intermoléculaire la plus forte.
Lequel a un point d’ébullition plus élevé lui ou AR ?
La force de van der Waals augmente avec l’augmentation de la taille de l’atome, et donc, en général, les points d’ébullition et de fusion augmentent de He à Rn. L’hélium bout à -269 °C. L’argon a une masse plus importante que l’hélium et a des forces de dispersion plus importantes. … Par conséquent, son point d’ébullition (−186 C) est supérieur à celui de He.
