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Les composés moléculaires ou covalents sont ceux dans lesquels les éléments partagent des électrons via des liaisons covalentes. Le seul type de composé moléculaire qu’un étudiant en chimie est censé pouvoir nommer est un composé covalent binaire. Il s’agit d’un composé covalent composé de seulement deux éléments différents.
Identification des composés moléculaires
Les composés moléculaires contiennent deux ou plusieurs non-métaux (pas l’ion ammonium). En général, vous pouvez reconnaître un composé moléculaire parce que le premier élément du nom du composé est un non métallique. Certains composés moléculaires contiennent de l’hydrogène, cependant, si vous voyez un composé qui commence par « H », vous pouvez supposer qu’il s’agit d’un acide et non d’un composé moléculaire. Les composés constitués uniquement de carbone avec de l’hydrogène sont appelés hydrocarbures. Les hydrocarbures ont leur propre nomenclature spéciale, ils sont donc traités différemment des autres composés moléculaires.
Rédaction de formules pour les composés covalents
Certaines règles s’appliquent à la façon dont les noms des composés covalents sont écrits :
- L’élément le plus électropositif (plus à gauche sur le tableau périodique) est indiqué avant l’élément le plus électronégatif (plus à droite sur le tableau périodique).
- Le deuxième élément est doté d’une terminaison -ide.
- Les préfixes sont utilisés pour indiquer combien d’atomes de chaque élément sont présents dans le composé.
Préfixes et noms de composés moléculaires
Les non-métaux peuvent se combiner dans divers rapports, il est donc important que le nom d’un composé moléculaire indique combien d’atomes de chaque type d’élément sont présents dans le composé. Pour ce faire, on utilise des préfixes. S’il n’y a qu’un seul atome du premier élément, aucun préfixe n’est utilisé. Il est d’usage de préfixer le nom d’un atome du deuxième élément par mono-. Par exemple, le CO est appelé monoxyde de carbone plutôt qu’oxyde de carbone.
Exemples de noms de composés covalents
SO2 – dioxyde de soufreSF6 – hexafluorure de soufreCCl4 – tétrachlorure de carboneNI3 – triiodure d’azote
Écrire la formule à partir du nom
Vous pouvez écrire la formule d’un composé covalent à partir de son nom en inscrivant les symboles des premier et deuxième éléments et en traduisant les préfixes en indice. Par exemple, l’hexafluorure de xénon s’écrirait XF6. Il est fréquent que les étudiants aient des difficultés à écrire les formules à partir des noms des composés car les composés ioniques et les composés covalents sont souvent confondus. Vous n’équilibrez pas les charges des composés covalents ; si le composé ne contient pas de métal, n’essayez pas d’équilibrer cela !
Préfixes de composés moléculaires
Numéro
Préfixe
1
mono-
2
di-
3
tri-
4
tetra-
5
penta-
6
hexa-
7
hepta-
8
octa-
9
nona-
10
déca-
