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L’eau est connue comme le solvant universel. Voici une explication de la raison pour laquelle l’eau est appelée le solvant universel et quelles sont les propriétés qui lui permettent de dissoudre d’autres substances.
La chimie fait de l’eau un grand solvant
L’eau est appelée le solvant universel parce que plus de substances se dissolvent dans l’eau que dans tout autre produit chimique. Cela est lié à la polarité de chaque molécule d’eau. Le côté hydrogène de chaque molécule d’eau (H2O) porte une légère charge électrique positive, tandis que le côté oxygène porte une légère charge électrique négative. Cela aide l’eau à dissocier les composés ioniques en leurs ions positifs et négatifs. La partie positive d’un composé ionique est attirée par le côté oxygène de l’eau, tandis que la partie négative du composé est attirée par le côté hydrogène de l’eau.
Pourquoi le sel se dissout dans l’eau
Par exemple, considérez ce qui se passe lorsque le sel se dissout dans l’eau. Le sel est du chlorure de sodium, NaCl. La partie sodium des composés porte une charge positive, tandis que la partie chlore porte une charge négative. Les deux ions sont reliés par une liaison ionique. L’hydrogène et l’oxygène de l’eau, en revanche, sont reliés par des liaisons covalentes. Les atomes d’hydrogène et d’oxygène des différentes molécules d’eau sont également reliés par des liaisons hydrogènes. Lorsque le sel est mélangé à l’eau, les molécules d’eau s’orientent de telle sorte que les anions d’oxygène à charge négative font face à l’ion sodium, tandis que les cations d’hydrogène à charge positive font face à l’ion chlorure. Bien que les liaisons ioniques soient fortes, l’effet net de la polarité de toutes les molécules d’eau est suffisant pour séparer les atomes de sodium et de chlore. Une fois le sel séparé, ses ions se répartissent uniformément, formant une solution homogène.
Si l’on mélange beaucoup de sel avec de l’eau, tout ne se dissout pas. Dans ce cas, la dissolution se poursuit jusqu’à ce qu’il y ait trop d’ions de sodium et de chlore dans le mélange pour que l’eau gagne la lutte à la corde avec du sel non dissous. Les ions se mettent en travers et empêchent les molécules d’eau d’entourer complètement le composé de chlorure de sodium. L’élévation de la température augmente l’énergie cinétique des particules, ce qui augmente la quantité de sel pouvant être dissoute dans l’eau.
L’eau ne dissout pas tout
Malgré son nom de « solvant universel », il existe de nombreux composés que l’eau ne dissout pas ou ne dissout pas bien. Si l’attraction est élevée entre les ions chargés de façon opposée dans un composé, alors la solubilité sera faible. Par exemple, la plupart des hydroxydes présentent une faible solubilité dans l’eau. De même, les molécules non polaires ne se dissolvent pas très bien dans l’eau, y compris de nombreux composés organiques, tels que les graisses et les cires.
En résumé, l’eau est appelée le solvant universel parce qu’elle dissout le plus de substances, et non parce qu’elle dissout tous les composés.
