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Cette collection de dix questions à choix multiple traite des concepts de base des formules chimiques. Les sujets abordés comprennent les formules les plus simples et les formules moléculaires, la composition en pourcentage de la masse et la dénomination des composés :
Les réponses à chaque question apparaissent après la fin du test.
Question 1
La formule la plus simple d’une substance indique:A. le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule d’une substance.B. les éléments qui composent une molécule de la substance et le rapport de nombre entier le plus simple entre les atomes.C. le nombre de molécules dans un échantillon de la substance.D. la masse moléculaire de la substance.
Question 2
On découvre qu’un composé a une masse moléculaire de 90 unités de masse atomique et la formule la plus simple de C2H5O. La formule moléculaire de la substance est la suivante : **Utiliser les masses atomiques de C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu**A. C3H6O3B. C4H26OC. C4H10O2D. C5H14O
Question 3
Une substance composée de phosphore (P) et d’oxygène (O) présente un rapport molaire de 0,4 mole de P pour chaque mole de O. La formule la plus simple pour cette substance est : A. PO2B. P0,4OC. P5O2D. P2O5
Question 4
Quel échantillon contient le plus grand nombre de molécules ? **Les masses atomiques sont indiquées entre parenthèses**A. 1,0 g de CH4 (16 amu)B. 1,0 g de H2O (18 amu)C. 1,0 g de HNO3 (63 amu)D. 1,0 g de N2O4 (92 amu)
Question 5
Un échantillon de chromate de potassium, KCrO4, contient 40,3% de K et 26,8% de Cr. Le pourcentage en masse de O dans l’échantillon serait : A. 4 x 16 = 64B. 40.3 + 26.8 = 67.1C. 100 – (40.3 + 26.8) = 23.9D. La masse de l’échantillon est nécessaire pour terminer le calcul.
Question 6
Combien de grammes d’oxygène y a-t-il dans une mole de carbonate de calcium, CaCO3 ? **Masse atomique de O = 16 amu**A. 3 grammes de B. 16 grammes de C. 32 grammes de D. 48 grammes
Question 7
Le composé ionique contenant Fe3+ et SO42- aurait la formule suivante : A. FeSO4B. Fe2SO4C. Fe2(SO4)3D. Fe3(SO4)2
Question 8
Un composé de formule moléculaire Fe2(SO4)3 serait appelé :A. sulfate ferreuxB. sulfate de fer(II)C. sulfite de fer(III)D. sulfate de fer(III)
Question 9
Le composé de formule moléculaire N2O3 serait appelé :A. oxyde nitreuxB. trioxyde de diazoteC. oxyde d’azote(III)D. oxyde d’ammoniac
Question 10
Les cristaux de sulfate de cuivre sont en fait des cristaux de sulfate de cuivre pentahydraté. La formule moléculaire du sulfate de cuivre pentahydraté s’écrit comme suit : A. CuSO4-· 5 H2OB. CuSO4 + H2OC. CuSO4D. CuSO4 + 5 H2O
Réponses aux questions
1. B. les éléments qui composent une molécule de la substance et le rapport en nombre entier le plus simple entre les atomes.2. C. C4H10O23. D. P2O54. A. 1,0 g de CH4 (16 amu)5. C. 100 – (40.3 + 26.8) = 23.96. D. 48 grammes7. C. Fe2(SO4)38. D. sulfate de fer(III)9. B. le trioxyde de diazote10. A. CuSO4-· 5 H2O
